Termoquímica

Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

* Reação Endotérmica
É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese  (6CO₂ + 6H₂O + calor -> C₆H₁₂O₆ + 6O₂).
* Reação Exotérmica
É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O + calor).
Representação Gráfica

Entalpia (ΔH)
É o conteúdo global de calor de um sistema.
Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ)
A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.
ΔH = H_prod – H_reag
*Reação endotérmica: H_prod > H_reag , ΔH > 0
*Reação exotérmica: H_prod < H_reag , ΔH < 0
Fatores que afetam a entalpia de uma reação
1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes.
2 – Estado físico de produtos ou reagentes.
3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico).
4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.
Tipos de Entalpia
1 – Entalpia de formação (ΔH°f)
É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.
Ex: Formação da Amônia = N_2(g) + 3/2H_2(g) -> NH_3(g)
ΔH°f = -286KJ

2 – Entalpia de combustão (ΔH°C)
É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão.
Ex: Queima do enxofre = S_(s) + O_2(g) -> SO_2(g)
ΔH°C = -78 KJ/mol
Fonte:http://www.infoescola.com/quimica/termoquimica/

Exercícios de termoquímica

 

01)Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:

a) absorvem calor.

b) liberam calor.

c) perdem água.

d) são higroscópicas.

e) liberam oxigênio. 

02)Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é:

a) explosiva.

b) exotérmica.

c) endotérmica.

d) hidroscópica.

e) catalisada.

03)Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A substituição de parte da gasolina pelo etanol foi possível porque ambos os líquidos:

a) reagem exotermicamente com o oxigênio.

b) fornecem produtos diferentes na combustão.

c) são comburentes.

d) possuem densidades diferentes

.e) apresentam pontos de ebulição iguais.

04)Éter é normalmente usado para aliviar dores provocadas por contusões sofridas por atletas, devido ao rápido resfriamento provocado, por esse líquido, sobre o local atingido. Esse resfriamento ocorre porque:

a) o éter é um liquido gelado.

b) o éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este um processo endotérmico.

c) o éter reage endotermicamente com substâncias da pele.

d) o éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e este é um processo exotérmico.

e) o éter se sublima

 

05)Considere as seguintes transformações:

I . Dióxido de carbono sólido (gelo seco) }dióxido de carbono gasoso.

II . Ferro fundido } ferro sólido.

III . Água líquida } vapor d’água.

Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:

a) I é exotérmica.

b) II é exotérmica.

c) III é exotérmica.

d) I e II são exotérmicas.

e) II e III são exotérmicas.

06)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial(reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se[1], [2] e [3], respectivamente, por:

a) liberação, maior, maior.

b) absorção , maior, menor.

c) liberação, menor, menor.

d) absorção, menor, maior.

e) liberação, maior, menor.

07)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial(reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se[1], [2] e [3], respectivamente, por:

a) liberação, maior, maior.

b) absorção, maior, menor.

c) absorção, maior, maior.

d) absorção, menor, maior.

e) liberação, maior, menor.

08)(UFMG-2002) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água

a)é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.

b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.

c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.

d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo.

 09) O conteúdo energético de um sistema é denominado entalpia. Em uma reação endotérmica, ocorre absorção de energia. Numa reação endotérmica, portanto, a entalpia dos reagentes é;

a) maior ou igual à dos produtos.

b) menor que à dos produtos.

c) impossível de ser comparada com a entalpia dos produtos.

d) igual à dos produtos.

e) e)maior que a dos produtos.

10)(UNISANTANA-SP) No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:

a) endotérmico e endotérmico.

b) exotérmico e exotérmico.

c) endotérmico e exotérmico.

d) exotérmico e endotérmico.

e) isotérmico e endotérmico.

 

Fonte:http://pt.scribd.com/doc/23286093/exercicios-termoquimica